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    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．H＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
    C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋ D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    D

    解析试题分析：氢离子与碳酸根离子容易发生复水解反应，生成水和二氧化碳气体，故A错误；钡离子与硫酸根离子容易发生复水解反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误；镁离子与次氯酸根离子容易发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和次氯酸，碘离子、次氯酸根离子容易发生氧化还原反应，生成单质碘、氯离子，故C错误；Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不能反应，故D正确。
    考点：考查离子共存，涉及氢离子与碳酸根离子及钡离子与硫酸根离子的复分解反应、碘离子与次氯酸根离子的氧化还原反应、镁离子与次氯酸根离子的双水解反应等。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    ①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
    ②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
    ④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
    ⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-

    A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是

    A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H＋
    C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
    D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，下列各组离子能大量共存的是

    A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
    B．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
    C．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
    D．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

    A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
    B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
    C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O
    D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH－=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

    A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
    C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中错误的是

    A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－
    B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－
    C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
    D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
    A．溶液的PH=1或13
    B．溶液中一定没有Fe3+,Na+
    c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-
    D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

    查阅资料如下：
    ①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
    ③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：

    步   骤
    		现    象
    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
    		溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。
    （2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　 。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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