Question

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 氢化物的沸点Y＞R＞X
• B． 含氧酸酸性R＞X
• C． X、Y不可能共存于离子化合物中
• D． 原子半径Z＞R＞X＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
A．碳元素形成的氢化物为烃，有气体、液体、固体，故碳元素氢化物沸点不一定最小，故A错误；
B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，故B错误；
C．C、O可能共存于离子化合物中，如碳酸钠等，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，A、B选项为易错点，A选项中学生容易考虑甲烷，而忽略烃类物质，B选项学生容易根据最高价含氧酸酸性判断．