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    6．下列对晶体类型判断正确的是（　　）
    选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3
    A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体
    B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体
    C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体
    D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；
    原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
    分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

    解答 解：Na2B2O7是由Na+、B2O72-通过离子键形成的晶体，属于离子晶体；
    CaF2SO2是由Ca2+、F-通过离子键形成的晶体，属于离子晶体；
    H3BO3是由H3BO3通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；
    NH3是由NH3通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；
    故选：C．

    点评 本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L将它分成两份．一份滴加氢氧化钠溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反应中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．据此得知原混合溶液中c（Cu2+）（单位：mol/L）为（　　）
    A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知有以下物质相互转化：A为一种常见的金属

    试回答：（1）写出B的化学式FeCl2．此空删去D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）将KSCN溶液滴入G溶液中的现象溶液变红．
    写出G中加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）在B溶液中通入Cl2的离子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）如何化学方法检验B中阳离子？取少量待测液，滴入几滴KSCN溶液无变化，再滴入氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe2+或取少量待测液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀变灰绿色，再变成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污B．浓硫化钠溶液有臭味
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．过氧化钠粉末变白

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
    C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
    已知：（1）$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
    （2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）．
    （4）化合物C的结构简式为OHCCH2CH2CHO．
    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
    a．E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
    b．E属于酯类物质
    c.1mol E完全燃烧消耗5mol O2                  
    d．生成E的反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
    C．X、Y不可能共存于离子化合物中D．原子半径Z＞R＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
    （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （2）计算空气中SO2的含量（gm-3空气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示的实验：

    （1）写出有关物质的化学式：X为NO2、CO2，B为HNO3（浓），D为NO、CO2，F为NO，
    （2）写出：A与溶液B反应的化学反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中发生反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    溶液C与单质E反应的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
    C．含1个双键的环状有机物D．含一个叁键的直链有机物

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