Question

14．有Fe₂（SO₄）₃和CuCl₂的混合溶液V L将它分成两份．一份滴加氢氧化钠溶液，使Fe³⁺和Cu²⁺完全沉淀；另一份滴加Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀．反应中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO₃）₂．据此得知原混合溶液中c（Cu²⁺）（单位：mol/L）为（　　）

• A． $\frac{2a-4b}{V}$
• B． $\frac{2（a-b）}{V}$
• C． $\frac{a-2b}{V}$
• D． $\frac{2a-b}{V}$

Answer 1

分析 根据消耗硝酸钡的物质的量计算出每份溶液中含有的硫酸根离子的物质的量，从而可知每份溶液中含有铁离子的物质的量，然后结合铁离子、铜离子消耗氢氧化钠的物质的量计算出铜离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中铜离子浓度．

解答 解：滴加bmol Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀，则每份溶液中含有硫酸根离子的物质的量为bmol，根据硫酸铁的化学式可知，每份溶液中含有铁离子的物质的量为：bmol×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$bmol，
$\frac{2}{3}$bmol 铁离子完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：$\frac{2}{3}$bmol×3=2bmol，则铜离子生成氢氧化铜消耗NaOH的物质的量为：amol-2bmol=（a-2b）mol，铜离子的物质的量为0.5（a-2b）mol
每份溶液的体积为0.5VL，则混合液中铜离子的浓度为：=$\frac{0.5（a-2b）mol}{0.5VL}$=$\frac{a-2b}{V}$mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．