Question

【题目】（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ，写出硫的燃烧热的热化学方程式__；

（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；

②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) = -32a kJ/mol a+b 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量 无 降低

【解析】

（1）燃烧热表示在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。1g硫完全燃烧释放的热量为a kJ，则1mol硫完全燃烧放出的热量为32a kJ，故硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) = -32a kJ/mol；

（2）根据盖斯定律可知，将以上两个热化学方程式相加即可得到目标方程，故=(a+b)kJ/mol；

（3）①A为反应物总能量，即表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量；

②E为该反应正反应的活化能，反应热只与化学反应的始态和终态有关，与活化能无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；

③催化剂能够降低化学反应的活化能，故能使B点降低。