【题目】(1)已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ,写出硫的燃烧热的热化学方程式__;
(2)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);
(3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量,请回答下列问题:
①图中A表示___;
②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响;
③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点__(填“升高”“降低”)。
【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) = -32a kJ/mol a+b 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量 无 降低
【解析】
(1)燃烧热表示在25℃,100kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。1g硫完全燃烧释放的热量为a kJ,则1mol硫完全燃烧放出的热量为32a kJ,故硫的燃烧热的热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g) = -32a kJ/mol;
(2)根据盖斯定律可知,将以上两个热化学方程式相加即可得到目标方程,故=(a+b)kJ/mol;
(3)①A为反应物总能量,即表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量;
②E为该反应正反应的活化能,反应热只与化学反应的始态和终态有关,与活化能无关,故E的大小对该反应的反应热无影响;
③催化剂能够降低化学反应的活化能,故能使B点降低。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
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【题目】在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B. 混合气体中各物质的浓度相等
C. 单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了2a mol C物质
D. 混合气体的体积是反应开始前的4/5
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【题目】一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应:2X(g)Y(g)+Z(s),下列选项能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.X的分解速率与Y的分解速率相等
B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx
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【题目】富马酸亚铁,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与,反应得富马酸亚铁。
已知:
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
富马酸 | 116 |
| |
碳酸 |
| ||
富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制备富马酸亚铁:
①将富马酸置于100mL烧杯A中,加热水搅拌
②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C,加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃,充分搅拌1.5小时。冷却,减压过滤,用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥,得棕红(或棕)色粉末,记录产量
请回答以下问题:
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择,则B为__________(填字母),C为___________(填名称)。
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,写出步骤②中加入
溶液调节pH的目的是______________________________________________;若加入
溶液过量,溶液pH偏高,则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取
固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子,检验沉淀是否洗净的方法是:_____________。
ii.计算产品的产率:
(5)经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)
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【题目】与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是__(填化学式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为__。
(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是_。
A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COO-) C.c(H+)c(OH-) D.
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积分别为V1,V2,则大小关系为:V1__V2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列四种离子结合H+能力最强的是__。
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是___
A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va
(7)25℃时,0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3,向其中加入CH3COONa晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有:①__;②__;为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的__(选填字母编号),然后测定溶液的pH。
a.CH3COOK固体 b.CH3COONH4固体 c.NH3 d.NaHCO3固体
(8)已知100℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合,混合溶液呈__性;
(9)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是:___。
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:
请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________;
(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________;
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________;
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙_____________的性质;
A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:____________________;
②使用分析天平准确称取0.5000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字);
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色,原理不相同
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