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    【题目】下列关系的表述中，正确的是

    A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

    C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

    D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

    【答案】D

    【解析】A、电荷守恒：0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故A错误；B、醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H＋)后者大，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是

    A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

    选项

    现象

    原因或结论

    A

    在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

    MnO2降低了反应所需的活化能

    B

    将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

    2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动

    C

    在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1

    A为非气体、x＝1

    D

    向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

    图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

    已知拆开1mol键、1mol、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

    下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

    物质燃烧

    炸药爆炸

    酸碱中和反应

    二氧化碳通过炽热的碳

    食物因氧化而腐败

    与反应

    铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

    ① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

    A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

    C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）

    A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

    C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某学生用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其实验过程如下：

    ①该学生所用的98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为_______；

    ②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取浓硫酸；

    ③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约20mL水的烧杯里，并不断搅拌；

    ④将____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸馏水分2~3次洗涤烧杯，洗涤液也注入容量瓶中，并摇匀；

    ⑤加水至距刻度线1～2cm时，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

    (2)该学生通过查阅资料可知，溶液的浓度还可用体积比法表示，如：1:10的硫酸就是将1体积的浓硫酸与10体积的水混合，计算体积比为1:10的硫酸的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。（已知：浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3）

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