[题目]下列关于硅的叙述中,正确的是( )A. 硅在电子工业中.是重要的半导体材料B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素.硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼.在自然界中可以以游离态存在D. 硅的非金属性比碳强.只有在高温下才能与氢气发生化合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于硅的叙述中,正确的是( )

A. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能与氢气发生化合反应

【答案】A

【解析】A．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体材料，故A正确；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；D．硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

已知如下信息：

Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1。

Ⅱ．+R2OH

请回答以下问题：

（1）A的名称是_______，K 中含氧官能团名称为_______。

（2）②的反应类型是_________。

（3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：

⑤______________________________________________

⑦______________________________________________

（4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。

（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关硅及其化合物的说法错误的是（）

A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

B.二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是(　　)

A. 金属一般都容易导电、导热，具有延展性

B. 金属都具有较高的硬度和密度

C. 所有金属都呈固态

D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，正确的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯离子

B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C. 盐酸和氯水都含有氯离子

D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。

②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)滤渣D的成分是__________。

(4)操作a的名称是________、__________。

（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：

①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。

【答案】 +6 作氧化剂，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，氢的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价，H2O2的电子式为；(2)根据已知条件可知，NaBiO3有强氧化性，其作用为作氧化剂，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大，Al3+转化为沉淀，故滤渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离，根据图中溶解度曲线可知，其名称是蒸发结晶、趁热过滤；（5）①流程中，含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水，发生反应的的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］时， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，则c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。