【题目】A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：
已知： 
（1）A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应类型为_________。
（3）D→E的反应方程式为_________________________。
（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe3+溶液显紫色 ②发生银镜反应 ③苯环上的一溴代物有两种
（5）J与
在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式 _________________________________。
（6）下列说法正确的是 _________。
a.E与M互为同系物
b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.Q的结构简式是
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _________。
（8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备
的流程_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）
【答案】 羧基 
取代反应 
c d 
【解析】试题分析：根据D逆推，B是
，A是乙酸；根据I逆推E为
，试剂a为乙醇；根据F可推M是苯乙酸乙酯；根据高分子G，可推J为
；试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和乙醇，此反应为取代，则C是
；根据J和尿素反应生成Q及Q的分子式，可知Q为
；
解析：根据以上分析，（1）乙酸的官能团名称为羧基。
（2）乙酸→氯原子代替乙酸中氢原子，反应类型为取代反应。
（3）
与乙醇生成→
的反应方程式为
。
（4）①遇Fe3+溶液显紫色，说明含有酚羟基； ②发生银镜反应，说明含有醛基； ③苯环上的一溴代物有两种，说明酚羟基与醛基位置对称，符合以上条件的F的同分异构体有
；
（5）与 
在催化剂作用缩聚生成G，生成G的化学方程式 
。
（6）下列说法正确的是 _________。
a. E与M酯基数目不同，不是同系物，故a错误； b. 水解酸化后生成羟基乙酸，可以发生加聚反应，故b正确；
c.用试剂乙醇制备乙烯的条件是浓硫酸、加热，故c错误；
d. Q的结构简式是，故d正确。
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和乙醇，此反应为取代，故c的结构简式为 
。
（8）以CH2=CH-CH=CH2与溴水发生1,4加成反应，结合题干流程，料制备
的流程为
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【题目】标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A. 1/14mol/L B. 4/5mol/L C. 1/28mol/L D. 1/42mol/L
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【题目】下列说法不正确的是
A. 漂白粉在潮湿空气中易变质
B. 光导纤维的主要成分是硅单质
C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 钢铁在潮湿空气里比在干燥空气里更易被腐蚀
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【题目】（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背_________，B元素位于周期表五个区域中的__________________区。
② ACl2分子中A的杂化类型为_________，ACl2的空间构型为_________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为__________________。
②写出一种与CN—互为等电子体的单质的电子式____________。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在__________________。
A.共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式__________________。
②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为______cm。
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【题目】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。下列说法正确的是（ ）
A. 阴极逸出气体 B. 阳极附近溶液呈红色
C. K+向阳极迁移 D. 溶液的pH逐渐变小
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 使用SO2漂白银耳
B. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用小苏打焙制糕点
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【题目】写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。
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【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，
观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。
【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。
（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。
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