【题目】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
（4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。
【答案】 1000mL容量瓶、胶头滴管 10.0 除去H2S气体 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O 水浴加热 将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案） 增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 1.0
【解析】（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液，步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液 10.0mL。（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反应温度25~40℃，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,则a的值为1.0。
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【题目】下图是元素周期表的一部分
（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。
（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.离子化合物中一定不存在共价键
C.共价化合物中可能含有离子键
D.非极性键只存在于双原子单质分子里
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为
，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；
一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。
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【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有________种。
③M中，不含_________（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。
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【题目】下列现象中不属于蛋白质变性的是
A. 打针时用酒精消毒 B. 用稀的福尔马林浸泡种子
C. 用波尔多液防治作物虫害 D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊
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【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A. 两种气体的分子数相等 B. C２H４比C３H６的质量小
C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等．
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