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    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4+＋5O2＝2 NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是

    A. ①②均属于固氮反应

    B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

    C. 反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－

    D. 向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环

    【答案】D

    【解析】

    A.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故A错误；

    B．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故B错误；

    C.根据4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，生成 1molH2O 共转移4mol e－，故C错误；

    D．向海洋排放含NO3-的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；

    (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。

    (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

    (4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。

    (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于镁和钠的比较结论正确的是(　　)

    A.都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在

    B.钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高

    C.都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出

    D.在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

    （1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________

    （2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）

    （3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）

    （4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

    （5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液

    （6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ① 锗的原子序数为__________；

    ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）

    （7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

    ①铷在周期表中的位置为___________________

    ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

    AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

    ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

    A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（ ）

    A. 4.0mol·L－1B. 2.4mol·L－1C. 2.1mol·L－1D. 1.26mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

    （1）甲同学设计实验如图甲。

    红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

    ①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

    a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性

    ②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

    （2）乙同学设计实验如图乙。

    如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

    （3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。

    ①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。

    ②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

    ③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

    ④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

    A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度

    B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶

    C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L

    D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁的工业生产流程如下:

    海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    下列说法错误的是( )

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

    C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

    D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

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