[题目]下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表某一元素.根据表中所列元素回答下列问题:(1)元素d在周期表中的位置是 .h与f原子序数相差 (2)b.c.f的简单离子半径最小的是 (填离子符号).原子半径最小的是 (3)表中第三周期元素的非金属性最强是 (用元素符号表示). e.f.g三种元素的气态氢化物最不稳定的是 (4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液

（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）

（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）

【答案】第三周期ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O NaOH 32 Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4 第五周期ⅠA族 Al3++4OH-= AlO2-+2H2O AB

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。

（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数。

（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小。

（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

（5）Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应。

（6）① 锗的原子序数为32。

②同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。

（7）①铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期ⅠA族。

②铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。

③铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，

2 1

2 mol 1mol

则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)。

由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。

（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数，元素d在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，h与f原子序数相差18 ，故答案为：第三周期ⅢA族；18。

（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小，故简单离子半径最小的是Mg2+，原子半径最小的是S，故答案为：Mg2+；S。

（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强，故第三周期元素的非金属性最强是Cl，e为P，f为S，g为Cl，气态氢化物最不稳定的是PH3，故答案为：Cl；PH3。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。

（5）根据题意，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，所以Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH，故答案为：NaOH。

（6）① 锗的原子序数为32，故答案为：32。

②同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4，故答案为：Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4。

（7）①铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期ⅠA族，故答案为：第五周期ⅠA族。

②铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。

③铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，

2 1

2 mol 1mol

则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)，故答案为：AB。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

（2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为________。

II.SO2 的除去

方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。