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    【题目】某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）

    A. LiB. SiC. AlD. K

    【答案】B

    【解析】

    某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，L层有8个电子，所以M层有4个电子，则该元素的原子核外有14个电子，该元素的原子是Si，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

    （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。

    （3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）

    A. 47B. 57C. 61D. 175

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：

    (1)反应①的化学方程式为________________，操作a的名称是___________。

    (2)滤液B中的溶质除Na2SO4外，还含有较多的___________(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(写试剂名称)除掉该物质。

    (3)若反应②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，则该溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]

    (4)用涂PbO2的钛板作阳极，铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在___________极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为___________。

    (5)若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO2的质量分数为15%)，要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：

    i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1

    ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1

    iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1

    iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1

    各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

    （1）重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列问题：

    ①x=___________

    ②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。

    A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

    ③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1则反应温度约为___________。

    ④723K时，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO2)分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。

    （2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。

    ①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。

    ②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol

    B.标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 L

    C.等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个

    D.常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

    B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂

    C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

    D.在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（ ）

    A. 水蒸气变为水放出热量B. 稀释浓硫酸

    C. 生石灰与水反应D. 氯酸钾分解制氧气

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