Question

【题目】常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大

B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 据图可知，随溶液pH增大，HA－的物质的量分数先增大后减小，在含H2A、HA－、A2－的溶液中，通入少量HCl，溶液pH减小，则HA－的物质的量分数可能增大也可能减小，故A错误；B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故B错误；C. 据图可知，当HA－的物质的量分数最大时，溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，在 0.1mol/L NaHA溶液中，因HA－发生电离，则c(Na+)＞c(HA－)，因水也能电离出H+，则c(H+)＞c(A2－)，溶液呈酸性，OH－的浓度最小，所以各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)，故C正确；D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA－和A2－浓度相等，则Ka2==10－4.2，c(H+)=10－4.2，pH=4.2，因HA－的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH不等于4.2，故D错误；答案选C。