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    有一铝、铁混合物，甲、乙两同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：
    （1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336L气体；
    （2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560L气体；（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是铁不会反应，金属铝、铁可以和盐酸之间反应，根据发生反应的方程式进行计算，实验中会发生的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    解答： 解：甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，收集到0.336L即0.015mol，气体消耗金属铝的物质的量是
    0.015×2
    3
    mol=0.01mol，所以金属铝的物质的量是0.01mol；‘
    乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，共收集到0.560L即0.025mol气体；（
    金属铝的物质的量是0.01mol，会产生氢气0.015mol，所以全部的金属铁产生氢气是0.01mol，所以铁的物质的量是0.01mol，
    答：样品中铝与铁的物质的量分别是n（Fe）=0.01 mol；n（Al）=0.01 mol．
    点评：本题涉及金属铁和铝的化学性质以及根据化学方程式的计算等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D、NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3?+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是
     
    ．（用化学式表示）
    （2）溶液B中的阳离子有
     
    ．
    （3）写出B→D的离子方程式
     
    ．
    （4）试剂G是
     
    （写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰．该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”．目前该国正面临生存环境严重恶化的局面．该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长．图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没．请根据以上材料分析：
    （1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国．由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：
     
    ．
    （3）为了控制温室效应．各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底．以减小大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采用的措施是
     
    ．
    （A）减压、升温   （B）增压、升温   （C）减压、降温    （D）增压、降温
    （4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器．在适当的条件下及反 应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O
    若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是
     
    ．
    （A）烷烃    （B）烯烃    （C）乙醇    （D）芳香烃
    （5）有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是
     
    ．
    （A）使用天然气等燃料     （B）控制全球人口增长
    （C）植树造林，保护森林    （D）立即减少煤和石油的燃烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量CO、CO2混合气体通入足量Ca（OH）2溶液中，反应结束后，溶液质量减少5.6g，求生成的碳酸钙的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为
     
    ．
    （2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H2，由此可判断混合物中必定含有
     
    （用元素符号表示）．
    （3）在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量
     
    g．
    （4）用氧化物形式表示高岭石Al2（Si2O5）（OH）4的组成
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3互为同位素
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序
     
    ．
    （2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
     
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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