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    【题目】下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是

    A. Na+B. Cl－C. OH－D. －CH3

    【答案】C

    【解析】

    NH4＋的质子数和电子数分别是11、10。则：

    A. Na+的质子数和电子数分别是11、10，A不选。

    B. Cl－的质子数和电子数分别是17、18，B不选。

    C. OH－的质子数和电子数分别是9、10，C选。

    D. －CH3的质子数和电子数分别是9、9，D不选。

    答案选C。

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    【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是

    A. 降低温度B. 用铜代替锌C. 增大盐酸浓度D. 用锌粒代替锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）、
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

    B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

    （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。

    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。

    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

    （5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
    B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
    D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
    A.硝酸铵
    B.生石灰
    C.氯化镁
    D.食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： +CO B E
    已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
    （1）A中官能团的名称为 ， A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
    （2）物质B的结构简式为 ， 生成E的反应类型为
    （3）试剂C可选用下列中的 ． a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 ．
    （5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：

    淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCI26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： ．
    （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 ． （注：横坐标依次为1﹣6；单位PH）
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ， 其使用的最佳pH范围是 A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
    （6）力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
    ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
    ②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
    ③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
    ④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
    由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
    A.﹣2878 kJ/mol
    B.﹣2 658kJ/mol
    C.﹣1746 kJ/mol
    D.﹣1526 kJ/mol

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