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    下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是(   )

    A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B.分子式符合C5H11Cl  的化合物有6种

    C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

    D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

    A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0

    B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

    C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

    D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     标准状况下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023个 HCl分子（3）13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）

        A、物质的量______________    B、体积___________________

    C、质量__________________    D、氢原子数______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列实验现象，所得结论正确的是（   ）

     


    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（    ）

    A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 

    B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应

    C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键            

    D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

    A．金刚石、白磷都属于单质

    B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    源白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      。

    ②共沉淀反应的化学方程式为              。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                     。

    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①            在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                   。

    ②                    在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为        。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

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