【题目】按要求填空.
(1)乙烯的产量常作为的标志,写出乙烯的一种用途 .
(2)写出高分子 的名称 , 其单体的结构简式 .
(3)壬烷有多种同分异构体,其中一种同分异构体不能由烯烃加成得到,写出这种同分异构体结构简式 .
(4)有机物C8H8的一种同分异构体1H﹣﹣NMR谱中只有一个信号,且能使溴水褪色,写出其结构简式 .
(5)有机物C7H15Br的一种同分异构体与氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到三种烯烃,写出这种同分异构体的结构简式 .
【答案】
(1)衡量一个国家石油化学工业发展水平;生产聚乙烯塑料
(2)聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯; CH2═C(CH3)CH═CH2
(3)
(4)
(5)
【解析】解:(1)乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志,乙烯发生加聚反应得到聚乙烯塑料 ,
所以答案是:衡量一个国家石油化学工业发展水平;生产聚乙烯塑料;(2) 链节中主碳链为4个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为一种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体为:2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,所以该高分子名称为聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,其单体的结构简式为:CH2═C(CH3)CH═CH2,
所以答案是:聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯;CH2═C(CH3)CH═CH2;(3)乙烷中,六个氢原子被甲基取代,得到的物质为 ,不能由烯烃加成得到,
所以答案是: ;(4)有机物C8H8的一种同分异构体1H﹣﹣NMR谱中只有一个信号,只有1种氢,能使溴水褪色,说明含有碳碳不饱和键,因结构对称,所以其结构为: ,
所以答案是: ;(5)与氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到三种烯烃,说明该卤代烃分子中与溴原子连接的碳上含有三种不同的烃基,这种同分异构体的结构简式 ,消去可生成:CH3C(CH2CH3)=CH2CH2CH3,CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3C(CH2CH2CH3)=CHCH3,
所以答案是: .
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【题目】已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应:SO2+2COS+2CO2。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物,部分夹持仪器未画出。
查阅资料知:CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应:________(填“是” 、“否”)。
(2)装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。
(3)亚硫酸钠暴露在空气中易变质,其反应的化学方程式为___________。
(4)装置C、D、E用来除去未反应的SO2并检验反应生成的CO2。
①装置D中品红溶液的作用是______________________________。
②配平装置C中反应的离子方程式:_____
SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+
③下列溶液中,不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________(填字母标号)。
A.溴水 B.饱和NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液
D. Fe2(SO4)3溶液 E.Na2CO3溶液
④有同学认为,省略去装置D,也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。
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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。
①能说明该反应达到平衡状态的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中气体的温度不变
c.容器中气体平均相对分子质量不变
d.混合气体密度不变
②达到平衡状态后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”), 判断理由___________。
(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中,正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时,v正=____kPa·s-1
(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL﹣1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
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【题目】
在生物体内含量较少,但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、 Cu、 Mn、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【题目】常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A. HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B. 当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大
C. 当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时,Fe片上发生还原反应,溶液中SO42-向铜电极移动
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【题目】如图是元素周期表的一部分。
族 | 0 | |||||||
第二 周期 | 3 锂 6.941 | 4 铍 9.012 | 5 硼 10.81 | 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 | |
第三 周期 | 11 钠 22.99 | 24.31 | 13 铝 26.98 | 14 硅 28.09 | 30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氩 39.95 |
请结合上图的元素周期表回答下列问题:
(1)金属性最强的是_______,原子半径最小的是_______;(填元素符号)
(2)相对原子质量为30.97的元素属_______(填“金属”或“非金属”),位置中的元素原子核内的质子数为_______(填数值);
(3)请画出位置中元素的离子结构示意图____________。
(4)位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体,该分子中的化学键类型为_______,该分子中所含化学键个数为___________。
(5)第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水,但能溶于烧碱溶液,请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。
(6)由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在NH5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,写出NH5的电子式______________。
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:
(1)①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键,方案是否可行(填“可行”或“不可行”). ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 .
a.苯环上有两个不同的取代基
b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c.遇FeCl3溶液呈现紫色
(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):
步骤Ⅰ的反应类型为 , Y的结构简式 , 设计步骤Ⅰ的目的是 .
(3)1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应.
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