[题目]某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管.并立即注入NaOH溶液至“0 刻度线以上,②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体,③调节液面至“0 或“0 刻度线以下.并记下读数,④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中.并加入3滴酚酞溶液,⑤用标准液滴定至终点.记� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是__(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为___mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___molL－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

【答案】① CD 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 22.60 0.2000

【解析】

（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）= 分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色；

（3）根据滴定管的结构小数在上大数在下和精确度为0.01mL解答；

（4）分析表中数据有效性，依据c（待测）=计算待测液浓度。

（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，①中用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故①步骤有错误；A．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质，Na2O和水反应生成NaOH，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏大，消耗的V（标准）偏小；c（待测）=分析，测定结果偏小，故A错误；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取消耗的V（标准）偏小，c（待测）=分析，测定结果偏小，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的V（标准）增大，c（待测）=分析，测定结果偏高，故C正确；D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V（标准）偏大，c（待测）=分析，测定结果偏高，故D正确；故答案为：①；CD；

（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色，因此判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；

（3）依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；故答案为：22.60；

（4）三次消耗标准液体积分别为：20.00，22.10，20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，待测液浓度为：=0.2000mol/L；故答案为：0.2000。

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