Question

【题目】溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：

⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______

步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______填序号

a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管

某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：

实验序号	实验操作	现象
甲	将氯水滴入品红溶液	______
乙	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生

②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)

Answer 1

【答案】Br2 + CO32－+4OH－ = 5Br－+ BrO3－+ CO2↑ + 2H2O 6.02×1023 cde 溶液褪色 新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应产生气泡 g h e f c b Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl +H2O c(Na+) >c(Cl－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H+)

【解析】

⑴根据用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出写出离子方程式，再根据氧化有还原反应电子转移得出答案。

⑵根据萃取、分液，蒸馏步骤所用的仪器得出。

⑶①氯气和水反应生成HClO具有漂白性；②新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应产生气泡，因此除去氯化氢和水。

③氯气和氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，写出反应方程式，氯化钠和次氯酸的物质的量相等，次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，再比较离子浓度大小，常温下NaClO水解反应的平衡常数与HClO电离平衡常数和离子积关系。

⑴由图可知，操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，离子方程式为：3Br2 + CO32－+4OH－ = 5Br－+ BrO3－+ CO2↑+ 2H2O，由离子方程式可知3个Br2转移5个电子，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子为1mol，即数目为6.02×1023个，故答案为：3Br2 + CO32－+4OH－ = 5Br－+ BrO3－+ CO2↑+ 2H2O；6.02×1023。

⑵萃取、分液必须用到的仪器是分液漏斗，烧杯，蒸馏中用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，所以步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有普通漏斗、玻璃棒、蒸发皿；故选：cde。

⑶①氯气和水反应生成HClO具有漂白性，将氯水滴入品红溶液，溶液褪色，故答案为：溶液褪色。

②新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应产生气泡；若要制备纯净干燥的Cl2，必须除去氯化氢和水，先通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后通过长进短出收集气体，所以若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为aghefcb，故答案为：新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应产生气泡；ghefcb。

③氯气和氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl +H2O；恰好完全反应时氯化钠和次氯酸的物质的量相等，次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为：c(Na+) >c(Cl－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H+)，常温下NaClO水解反应的平衡常数；故答案为：Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl +H2O；c(Na+) >c(Cl－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H+)；。