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    【题目】科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素X，根据原子结构理论和元素周期律下列预测错误的是

    A.X位于第七周期，第ⅣA 族B.X是金属元素

    C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+2和+4

    【答案】C

    【解析】

    114号元素核外有7个电子层，且最外层电子数为4，由此进行分析判断。

    A. 114号元素核外有7个电子层，且最外层电子数为4，因此在周期表中位于第七周期第IVA族，A项正确，不符合题意；

    B. 第IVA族锗之后的元素均为金属元素，B项正确，不符合题意；

    C. 同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碳酸为弱酸，因此114号元素最高价氧化物对应的水化物酸性可能不具有酸性，因此XO2可能为碱性氧化物，C项错误，符合题意；

    D. 同主族的碳有+2和+4两种价态，那么114号元素也可能有+2和+4两种价态，D项正确，不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    A.阳极反应式相同

    B.电解结束后所得液体的pH相同

    C.阴极反应式相同

    D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

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    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

    A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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    A. 平衡时H2、I2的转化率相等

    B. 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

    C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高

    D. 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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    【题目】溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：

    ⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______

    步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______填序号

    a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管

    某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

    ①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：

    实验序号

    实验操作

    现象

    甲

    将氯水滴入品红溶液

    ______

    乙

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    ②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

    实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)

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    【题目】通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是

    A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2

    C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

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    A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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    B. p能级未成对电子最多的是Z元素

    C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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