[题目]CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述正确的是( )①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②C的电子式为③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在④MgC2的熔点低.可能在100℃以下A.①②B.②④C.①③D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是（）

①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔

②C的电子式为

③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在

④MgC2的熔点低，可能在100℃以下

A.①②B.②④C.①③D.③④

【答案】A

【解析】

①CaC2和水反应产生Ca(OH)2和乙炔，根据性质的相似性，MgC2和水反应生成氢氧化镁和乙炔，①正确；

②C中两个C原子形成三对共用电子对，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则C的电子式为，②正确；

③CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C形式存在，③错误；

④MgC2是离子化合物，熔化或气化时断裂离子键需消耗很高能量，因此物质的熔、沸点较高，其熔化温度不可能在100℃以下，④错误；

综上，①②正确，答案选A。

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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O	稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；

（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；

（3）H—O的键能x值为__；

（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/molL-1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/molL-1min-1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质

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【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。

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【题目】以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（　　）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。