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    【题目】春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关．同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成，青铜鼎和雌雄双剑均为（　　）

    A. 合金 B. 混合物 C. 化合物 D. 纯净物

    【答案】AB

    【解析】这些属于合金，属于混合物，故AB正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

    （1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

    ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

    （2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

    ①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

    ②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

    （3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

    CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

    有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

    （4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

    B. 任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. —氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

    A.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

    B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    C.用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5

    D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化合物的叙述不正确的

    A. 纤维素是植物细胞壁的主要成分，它的单体（基本组成单位）是葡萄糖

    B. 蛋白质是生命活动的主要承担者，它的单体是氨基酸

    C. DNA是具细胞结构生物的遗传物质，它的单体是脱氧核苷酸

    D. 磷脂是细胞膜的主要成分，只含有C、H、0三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的一组是

    A. 抗体和染色体

    B. 纤维素和脱氧核糖

    C. 性激素和RNA

    D. 质粒（―种环状DNA）和淀粉酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

    （3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

    （5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保持方法正确的是（ ）

    A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

    B. 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中

    C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

    D. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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