【题目】某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
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【题目】下列关于组成细胞的元素和化合物的叙述中,正确的是
A. 原核细胞与真核细胞遗传物质的碱基种类相同
B. 细胞中的能源物质包括糖类、脂质、蛋白质和核酸
C. 细胞中含量最稳定的物质是核酸,其元素组成是C、H、O、N、P、S
D. 蛋白质的功能多样性导致蛋白质结构的多样性
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择__________(填字母序号)
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_____________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因____________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图3所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两级室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为______________。
②若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. HNO3是挥发性一元强酸
B. Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物
C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示:
已知高铁酸钾的部分性质如下:
① 热稳定性差,溶液的pH对其稳定性的影响也很大;即在低温、碱性环境中稳定,高温、中性和酸性条件下不稳定。
② 在水中溶解度大,难溶于无水乙醇等有机溶剂。
③ 具有强氧化性,能氧化烃、80%以下的乙醇溶液等物质。
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在温度_____(填“较高”或“较低”)的情况下进行。
(2)上述氧化过程中,发生反应的离了方程式为_______。
(3)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾
① 加入饱和KOH溶液的目的是:______。
② 由以上信息可知:Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“大于”或“小于”)。
(4)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______。
(5)粗K2FeO4→纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水,洗涤时最好用______洗涤。
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【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是_______,其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
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【题目】某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
已知碱式碳酸钴受热时按右式分解:碱式碳酸钴钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。
回答下列问题:
(l)按如图所示装置组装好仪器,在装药品前,应先进行的操作是_______。
(2)称取3.65g样品置于硬质玻璃管内;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟,关闭活塞a;加热硬质玻璃管,当丙装置中不再有气泡产生时,停止加热;又打开活塞a,再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同,第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽,第二次的目的是______。
(3)通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为______。
(4)甲装置中X试剂是______(填标号)。
a.浓硫酸 b.水氯化钙 c.五氧化二磷粉末 d.碱石灰
(5)若去掉戊装置,会使x的值______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A. 都能够在空气中剧烈燃烧
B. 都能够与水反应生成碱和H2
C. 都可以保存在煤油中
D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属
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【题目】下列说法正确的是
A. 碘酒能使蛋白质发生变性 B. 化工合成的香精均可用作食品添加剂
C. 司母戊鼎的主要成分为铁 D. 铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好
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