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    【题目】某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

    A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定

    【答案】A

    【解析】

    该硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，氮元素的化合价从+5降到+4，氧元素的化合价由-2升高到0。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8︰1，则氮元素化合价降低的总数与氧元素化合价升高的总数之比为8:4=2:1，因为在氧化还原反应中化合价升降总数一定是相等的，所以该硝酸盐中的金属元素的化合价一定是升高的。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成细胞的元素和化合物的叙述中，正确的是

    A. 原核细胞与真核细胞遗传物质的碱基种类相同

    B. 细胞中的能源物质包括糖类、脂质、蛋白质和核酸

    C. 细胞中含量最稳定的物质是核酸，其元素组成是C、H、O、N、P、S

    D. 蛋白质的功能多样性导致蛋白质结构的多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

    （3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为______________。

    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. HNO3是挥发性一元强酸

    B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化

    D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：

    已知高铁酸钾的部分性质如下：

    ① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。

    ② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

    ③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在温度_____（填“较高”或“较低”）的情况下进行。

    （2）上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_______。

    （3）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾

    ① 加入饱和KOH溶液的目的是：______。

    ② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。

    （4）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______。

    （5）粗K2FeO4→纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用______洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

    (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    (2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

    (3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

    (4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

    (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

    已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。

    回答下列问题：

    （l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。

    （2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。

    （3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。

    （4）甲装置中X试剂是______（填标号）。

    a．浓硫酸 b．水氯化钙 c．五氧化二磷粉末 d．碱石灰

    （5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

    A. 都能够在空气中剧烈燃烧

    B. 都能够与水反应生成碱和H2

    C. 都可以保存在煤油中

    D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碘酒能使蛋白质发生变性 B. 化工合成的香精均可用作食品添加剂

    C. 司母戊鼎的主要成分为铁 D. 铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好

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