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    下列反应属于吸热反应的是

    A．葡萄糖在人体内氧化分解 B．氢气在氧气中燃烧
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D．氢氧化钾和硫酸中和

    C

    解析试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，据此可知选项A、B、D均是放热反应，C是吸热反应，答案选C。
    考点：考查放热反应与吸热反应的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

    A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
    B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
    C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
    D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列四个热化学方程式:
    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
    2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
    则△H四者的关系中正确的是

    A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
    C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：

    A．-393.5kJ/molB．-679.3 kJ/molC．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（  ）

    A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
    C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．反应热就是反应中放出的能量
    B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
    SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
    (石英砂）   (粗硅）
    Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
    (粗硅）
    SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
    （纯硅）
    若生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是

    A．E2表示反应X→C的活化能
    B．反应A＋B→C的△H<0
    C．X是反应A＋B→C的催化剂
    D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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