【题目】氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；
②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为____________。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2）BaSO4和Fe（OH）3
（3）MgCl2＋2NaClO3===Mg（ClO3）2＋2NaCl↓
（4）①ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O②78.3%
【解析】
试题分析：（1）过滤分离难溶性物质与可溶性物质，需使用漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器；
（2）由原料的成分及其性质可知，工艺流程图中氧化步骤目的是是Fe2+转化为Fe3+，因为前者需要pH>7才能沉淀完全，而后者在pH约大于3.3时就能完全沉淀；沉淀步骤的目的是除去硫酸根离子，加MgO后调节pH=7的目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，另外还有前面产生的硫酸钡沉淀；
（3）由溶解度曲线图、复分解反应原理可知，反应步骤的原理为MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，该反应发生的原因是两种反应物的溶解度都比一种生成物大；
（4）① 由题意可知，Mg（ClO3）2与FeSO4过量的发生氧化还原反应，分别作氧化剂、还原剂，铁元素化合价由+2升高到+3价，有升必有降，由此推断氯元素由+5价降低到-1价，由酸碱性环境、电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：ClO3－ ＋ 6 Fe2＋ ＋ 6H＋ = 6 Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ 3H2O；
② 先根据步骤3计算过量的Fe2＋，再根据步骤2计算被ClO3－ 氧化的Fe2＋的量，然后计算10.00 mL产品溶液中的ClO3－ 或Mg（ClO3）2·6H2O的量，最后计算100 mL产品溶液中的ClO3－ 或Mg（ClO3）2·6H2O的量、质量及质量分数；根据上述思路，产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数=
×100%≈78.3%。
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【题目】下列实验操作．不正确的是
A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网
B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的
C. 往试管里装粉末状药品．可以用纸槽
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
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【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。
③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）
（4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L
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【题目】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
（1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是 。
（2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
正确的操作顺序是 。
静置分层后，下层溶液的颜色为 。
（3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。
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【题目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
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【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。
（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是 。
（3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。
a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。
（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。
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【题目】向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。
（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。
（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。
（3）t5 时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反 应”或“放热反应”)。
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【题目】过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为
A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol
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【题目】把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )
A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2
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