【题目】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下:
(1)灼烧海带时,盛放海带的仪器是 。
(2)用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H.静置、分层
正确的操作顺序是 。
静置分层后,下层溶液的颜色为 。
(3)从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏,该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要 ,实验中温度计水银球所处位置为 。
【答案】(1)坩埚(错别字不给分);
(2)CBDAHGEF或CBDAGHEF (全对给分);紫(红)色;
(3)冷凝管/器(错别字不给分) 温度计水银球在支管口附近(温度计水银球上沿与支管口下沿水平)
【解析】
试题分析:(1)灼烧海带时,盛放海带的仪器是坩埚;(2)用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,操作的先后顺序为检漏、洗涤、装液、倒转振荡、放气、放到铁架台的铁圈上、静置、开盖、先放下层液体、后倒上层液体,答案为CBDAHGEF或CBDAGHEF;下层的四氯化碳因为溶解了I2而变为紫红色;(3)蒸馏需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管等玻璃仪器;实验中温度计水银球在支管口附近,或者温度计水银球上沿与支管口下沿水平。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为△H=-285.5kJmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O (l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJmol-1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJmol-1
D.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.90kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式 。
(2)已知:
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g) + H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)═C2H4(g) + 2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJmol﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ;
(3)气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。
(A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ;
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有 、 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,X既能与Y反应又能与Z反应,且都属于复分解反应的是
选项 | X | Y | Z |
A | Cu | HNO3 | Fe(NO3)3 |
B | FeCl3 | Zn | NaHCO3 |
C | O2 | NH3 | SO2 |
D | NH4Al(SO4)2 | Ba(NO3)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转化成化合态的溴,其目的是 。
(2)步骤Ⅱ通入空气吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程II中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸汽,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A. 只有硫酸铜作氧化剂
B. SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C. 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7
D. 1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。
(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式:____________________________;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某澄清透明溶液中只可能含有:①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥C032-⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
A.②⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.③⑤⑦
D.①②③⑤⑦
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com