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    【题目】在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Cu

    HNO3

    Fe(NO3)3

    B

    FeCl3

    Zn

    NaHCO3

    C

    O2

    NH3

    SO2

    D

    NH4Al(SO4)2

    Ba(NO3)2

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．Cu与稀硝酸、Fe(NO3)3的反应均为氧化还原反应，不可能是复分解反应，故A错误；B．Zn与FeCl3的反应均为氧化还原反应，不可能是复分解反应，故B错误；C．O2与NH3、SO2的反应均为氧化还原反应，不可能是复分解反应，故C错误；D．NH4Al(SO4)2与Ba(NO3)2、NaOH均能发生复分解反应，故D正确；答案为D。

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    【题目】我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

    A．Al电极是该电池的正极

    B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应

    C．该电池负极反应是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

    D．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不在改变

    ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

    ⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；

    A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

    此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）；

    （2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ；

    有关该反应的下列说法中正确的是 。

    A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

    B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

    C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

    （3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

    （4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。

    A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。

    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）

    （4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
    A.②④①③
    B.④②①③
    C.④③②①
    D.②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：

    （1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是 。

    （2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

    B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液

    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液

    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔

    H．静置、分层

    正确的操作顺序是 。

    静置分层后，下层溶液的颜色为 。

    （3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：


    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径



    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价


    -4，+4


    -2

    -1，+7

    +3

    其他

    阳离子无核外电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色




    （1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。

    （2）R元素的单质与水反应的离子方程式是 。

    （3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。

    a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

    b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

    c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

    （4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。

    （5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

    A．反应容器内压强不随时间变化

    B． P和S的生成速率相等

    C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

    D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

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