【题目】某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图所示,其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:C处铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是 (填备选试剂的字母);
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时A中主要的玻璃仪器有 (填名称);
(2)对于C中发生的可逆反应,其方程式为: ;
有关该反应的下列说法中正确的是 。
A.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
B.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
C.在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
(3)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在上图中画出装置E中的导气管。
(4)写出F中发生反应的离子方程式: ;若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质(填字母)中的 使铜片溶解的质量增多。
A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4
【答案】(1)A 试管、酒精灯、导气管
(2)4NH3+5O24NO+6H2O A
(3)
(4)8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+2H2O D
【解析】
试题分析:(1)由题意、装置图推断,A中所盛的一种试剂一定是碳酸氢铵,因为它受热分解生成氨气、水蒸气和CO2,水蒸气和CO2与过量过氧化钠反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气,氨气与氧气在铂丝催化下反应生成NO和水蒸气,浓硫酸除去NO中的水蒸气;碳酸氢铵是固体反应物,且需要加热,因此A中主要玻璃仪器为试管、导气管、酒精灯;(2)C中发生了氨气的催化氧化:4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;A、其它变量不变时,增大一种反应物的浓度,平衡右移,可以提高另一种反应物的转化率,A正确;B、工业上进行该反应时,不采用高压条件,而采用常温条件,因为增大压强时平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,不能提高反应物的转化率,B错误;C、平衡浓度之比不一定等于化学方程式中的系数之比,而是由起始浓度和变化浓度决定,除非起始浓度之比等于4∶5,C错误;(3)E为安全瓶,因此进、出该装置的导气管都不需要太长;(4)F处铜片逐渐溶解的原理是8 H+ + 2 NO3- + 3 Cu = 3 Cu2+ +2 NO↑ + 2 H2O,因为NO、过量O2与水反应能生成稀硝酸;若进入F装置的物质成分和质量一定,则其中生成的硝酸铜含有硝酸根离子,该粒子在酸性条件下还能继续氧化单质铜,因此加入硫酸能使铜溶解质量增多。。
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【题目】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为
A.5% B.8.7% C.17.4% D.无法计算
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O
B.用石墨电极电解饱和食盐水:2 Cl-+2 H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2 Fe3++2 I-===2 Fe2++I2
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【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是( )
a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;但是可以配制任意体积的溶液。
c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能加入过冷或过热的液体 。
d.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________。
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【题目】乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式 。
(2)已知:
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g) + H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)═C2H4(g) + 2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJmol﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ;
(3)气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。
(A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ;
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有 、 。
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42-、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式。
试剂X:,试剂Y:,
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称)。
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【题目】在一定条件下,X既能与Y反应又能与Z反应,且都属于复分解反应的是
选项 | X | Y | Z |
A | Cu | HNO3 | Fe(NO3)3 |
B | FeCl3 | Zn | NaHCO3 |
C | O2 | NH3 | SO2 |
D | NH4Al(SO4)2 | Ba(NO3)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A. 只有硫酸铜作氧化剂
B. SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C. 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7
D. 1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等
B.任何条件下,等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小
D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等
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