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    【题目】加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( )

    A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

    B. KIO3中阳离子的结构示意图为

    C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7

    D. 次碘酸的结构式为H—O—I

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，KIO3和NaCl为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾中还含有共价键，A不正确；B、碘酸钾是由K＋与IO3－构成的，其阳离子的结构示意图为，B不正确；C、由于质子数＋中子数＝质量数，所以23Na37Cl中质子数和中子数分别是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正确；D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—O—I，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

    （2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。

    （3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

    （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

    ①乙醚的主要作用是____________。

    ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

    ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

    A.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

    B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    D.标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

    A. 石灰石 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.该有机物能与溴水发生加成反应
    B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
    C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
    D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。

    （1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________(任写一点) 。

    （2）步骤②中，主要反应的离子方程式是________________________。

    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是___________________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是____________________________

    （4）⑤反应的离子方程式为_________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________________。

    （5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用于制备常见的解热镇痛药阿司匹林．纯净的A为白色结晶性粉末，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 6.9g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4的8.625倍．

    （1）A的相对分子质量为： ．

    （2）将此6.9g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和15.4g

    （2）A的分子式为： ．

    （3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L H2（标准状况）．

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
    、 ．

    （4）A的核磁共振氢谱显示A有6种氢

    A的结构简式

    （5）写出A与浓溴水反应的方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列叙述正确的是

    A. 氢化物的沸点：X<Z

    B. 简单离子的半径：Y<X

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    D. W与氢形成的所有化合物中的化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________

    （2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________

    （3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 ________________________

    （4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________

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