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    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列叙述正确的是

    A. 氢化物的沸点：X<Z

    B. 简单离子的半径：Y<X

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    D. W与氢形成的所有化合物中的化学键均为极性共价键

    【答案】B

    【解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+1、X的最外层电子数为n+2、Z的最外层电子数为n+3，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，A．X为O元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，即沸点：X＞Z，A错误；N．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y＜X，B正确；C．Y为Al，对应的氧化物的水化物为两性氢氧化物，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，C错误；D．氮与氢形成的所有化合物中的化学键可能含有非极性共价键，例如N2H4等，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 自然界中存在大量的单质硅

    B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( )

    A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

    B. KIO3中阳离子的结构示意图为

    C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7

    D. 次碘酸的结构式为H—O—I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化学式）；

    写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

    (2)的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

    (3)________是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

    (4)NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为___________，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子______mol。

    (5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和分离方法能达到实验目的的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    乙烷（乙烯）

    （H+）KMnO4

    洗气

    B

    乙醇（H2O）

    新制CaO

    蒸馏

    C

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

    D

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是

    A. 浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂

    B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO

    C. 浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

    D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

    (1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;

    (2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；

    (3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

    a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液

    装置D的作用是____________；

    (4)气体X中可能含有H2的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 　 。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 　 。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。

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