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    【题目】下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是

    A. 浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂

    B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO

    C. 浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

    D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol

    【答案】B

    【解析】A. 浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B. 稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe2+，B错误；C. 浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D. 向50mL18.4 mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

    A.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

    B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    D.标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用于制备常见的解热镇痛药阿司匹林．纯净的A为白色结晶性粉末，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 6.9g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4的8.625倍．

    （1）A的相对分子质量为： ．

    （2）将此6.9g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和15.4g

    （2）A的分子式为： ．

    （3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L H2（标准状况）．

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
    、 ．

    （4）A的核磁共振氢谱显示A有6种氢

    A的结构简式

    （5）写出A与浓溴水反应的方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列叙述正确的是

    A. 氢化物的沸点：X<Z

    B. 简单离子的半径：Y<X

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    D. W与氢形成的所有化合物中的化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

    项目

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    Na

    NaOH

    NaCl

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    NaClO

    HClO

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

    B.SO42－的摩尔质量是96g/mol

    C.1molO2的质量是32g/mol

    D.CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如下实验过程，回答相关问题：

    （1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。

    （2）写出反应①的化学方程式_________________________________。

    写出反应②的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________

    （2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________

    （3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 ________________________

    （4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ． （选填编号）
    a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是 ． （选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 ．
    （2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡将向方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ， SO2的转化率由50%变为 ， NO2的转化率由变为 ．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 ． 现实生产的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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