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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

    项目

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    Na

    NaOH

    NaCl

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    NaClO

    HClO

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】SiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．
    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是 ．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是 ．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
    ①含有3 个双键；②核磁共振氢谱只显示1 个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）；
    ①过量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液．
    （5）下列说法正确的是（填字母序号）．
    a.．A 属于饱和烃b．D 与乙醛的分子式相同
    c.E 不能与盐酸反应d.F 可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. 随pH增大，数值先减小后增大

    C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

    D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

    在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

    回答下列问题：

    （1）仪器D的名称是____________________________________。

    （2）AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。

    （3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________。

    （4）通入空气的作用是_____________________________。

    （5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。

    （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1（写计算表达式和计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是

    A. 浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂

    B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO

    C. 浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

    D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    (1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    (2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。

    (3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

    ①丁生成A的化学方程式为_______________；

    ②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
    B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L?min）
    C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
    D.该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. b电极应该接电源的负极

    B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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