Question

【题目】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kb(MOH)的数量级为10-11

B. 由c点可算得m=14/3

C. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

D. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸。A. 根据图像，c点盐酸与MOH恰好完全反应，因此的浓度为盐酸浓度的2倍，即c(MOH)=2c(HCl)=2×10-m mol/L，由于m+n=14， n-14 =-m，所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)= 2×10-m mol/L-10-m mol/L=10-m mol/L，Kb(MOH)=== 10-m，由于pH=m是盐酸溶液，所以m＜7，即Kb(MOH)大于10-7，故A错误；B. 根据图像，c点盐酸与MOH恰好完全反应，溶液总体积为60mL，pH=4，溶液中只含有MCl，浓度为=×10-m mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m ＞10-4，即m＜4，因此m不可能等于14/3，故B错误；C.根据图像， b点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，此时c(Cl-)=c(M+)，故C正确；D．a点溶液为碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(M+)＞c(Cl-)，溶液中的离子浓度大小为：c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选C。