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    【题目】碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
    A.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
    B.碱金属在常温下易被氧化
    C.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
    D.碱金属原子的核电荷数比较小

    【答案】A
    【解析】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构， 故选：A．
    结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是

    A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ；

    （2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为

    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。

    （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

    实验编号

    待测盐酸的体积（mL）

    NaOH溶液的浓度（mol·L－1）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    1

    20.00

    0.10

    24.18

    2

    20.00

    0.10

    23.06

    3

    20.00

    0.10

    22.96

    I、（1）滴定达到终点的标志是是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后2位）。

    （3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

    D．滴定终点读数时俯视

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。

    Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10-9m)级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. MgSO4= Mg+2+ SO42- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH-

    C. A12(SO4)3= 2A13++ 3 SO42- D. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，只含有共价键的是

    A. 氯化铵 B. 甲烷 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．

    ②该化合物的化学式为 ．

    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

    （4）Y与Z可形成YZ42﹣

    ①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．

    ②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．

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