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    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是

    A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，故B错误；C．加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误；故选C。

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    【题目】已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

    加入

    试剂

    稀硫酸

    浓硫酸

    并加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验

    现象

    红色固体

    不反应

    无色气体

    无色气体

    蓝色溶液

    红棕色气体

    蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

    A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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    （1）KOH的电子式：___，CH（CH3）3的名称为：______．

    （2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是___（填序号，下同），非电解质是___．

    （3）钠与水反应的化学方程式为：____________．

    已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________．

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    【题目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

    ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

    ④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

    下列叙述不正确的是

    A. 由上述热化学方程式可知d＞c

    B. H2的燃烧热为d kJ／mol

    C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

    D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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    【题目】某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）

    A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30

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    【题目】下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是

    A. 石灰水和稀盐酸混合

    B. 小苏打溶液和柠檬水混合

    C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

    D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    【题目】碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
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