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    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。

    （1）FeCl3     2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    （2）4NH3+5O24NO+6H2O
    （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）2H2S+SO2=3S↓+H2O
    （5）① Cl2     H2    ＞        ② H2-2e-+2OH-=2H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Na2SO3是常用的抗氧剂。
    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
    反应方程式为：                              ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：            ；
    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   
    （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡
    		________，证明待测液中含SO32-
    步骤②
    		另取少量待测液于试管B中，加入            ，再滴加适量
    1 mol·L－1 BaCl2溶液
    		                    
                       
    步骤③
    		另取少量待测液于试管C中，                        ，振荡，静置后观察颜色
    		溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A经如右图所示的过程转化为D， 
    请回答下列问题：
    （1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
    ①D的化学式是           。
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是        。

    （2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸      吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (8分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为          。
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）      。
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）        。
    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。试写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____________后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_______________________________________________________________。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_______________________________________。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
    (1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________。
    (2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是                     装置③的作用是                     。
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                        。
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③           ；④低于60℃干燥，得到成品。
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，                                                     。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
    （5）滴定中使用的指示剂是      ，达到滴定终点时的现象为                。
    （6） 样品中NaClO2的质量分数为     （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                           ；
    （3）过程③中，需加入的物质是                  ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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