【题目】以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述正确的是
A. Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B. 电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化
C. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
D. 电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
【答案】C
【解析】
A.由反应2Li+FeS=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，甲池产生H2，A为阴极，连接原电池负极X，Y为正极，故A错误；
B.换成阴离子交换膜后，OH-从甲池之中通过隔膜到乙池与阳极产物反I2反应，总反应方程式发生变化，故B错误；
C.阴极电极反应式为2H+2e-=H2↑，n(H2)=0.2mol，转移0.4电子，生成0.4molOH-，则隔膜中从乙池到甲池通过的K+数为0.4mol，c(KOH)=4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4mol/L，故C正确；
D.正极反应的电子，电极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故D错误，
故选C。
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【题目】对于反应3Cl2＋6NaOH
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂
B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1
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【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率减小
C. m+n＞p D. C的体积分数增加
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【题目】二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。
（资料査阅）①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2
实验步骤如下
I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。
Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。
III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。
试回答下列问题
(1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。
(2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H2O2的作用为_______。
(3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。
(4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。
(5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为________(保留两位有效数字)。
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材
料PA及PC。
试回答下列问题
(1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。
(2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。
(3)由A生成H的化学方程式为______________________。
(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。
a．盐酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．浓溴水
(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。
(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。
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【题目】氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品，海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。
(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。
(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；
要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。
(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。
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【题目】以煤、石油综合利用的产品为原料合成最常用的增型剂(邻苯二甲酸二丁酯)的生产流程如图：
已知：
①烃A是在核磁共振氢谱中只有一组峰的直线型分子；
②R—CHO+CH3CHO
R—CHO+H2O；
③烷基苯在高锰酸钾酸性溶液的作用下，侧链被氧化成羧基。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A.煤、石油均为常见的有机物
B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分流的方法把它们分离出来
C.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
D.石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
E.石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃
(2)C8H10的名称为_______________。
(3)反应③和⑤和反应类型分别是__________、__________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。
(5)在F的同分异构体中，满足下列条件的共有__________种，所有的这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀
b.能与Na2CO3反应生成CO2
c.能使FeCl3溶液显色
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程示例如下：CH2=CH2
CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。
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【题目】已知反应：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀时 | 完全沉淀时 | |
Al(OH)3 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题：
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。
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