【题目】以煤、石油综合利用的产品为原料合成最常用的增型剂(邻苯二甲酸二丁酯)的生产流程如图：
已知：
①烃A是在核磁共振氢谱中只有一组峰的直线型分子；
②R—CHO+CH3CHO
R—CHO+H2O；
③烷基苯在高锰酸钾酸性溶液的作用下，侧链被氧化成羧基。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A.煤、石油均为常见的有机物
B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分流的方法把它们分离出来
C.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
D.石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
E.石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃
(2)C8H10的名称为_______________。
(3)反应③和⑤和反应类型分别是__________、__________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。
(5)在F的同分异构体中，满足下列条件的共有__________种，所有的这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀
b.能与Na2CO3反应生成CO2
c.能使FeCl3溶液显色
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程示例如下：CH2=CH2
CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。
【答案】E 邻二甲苯(1，2—二甲苯) 加成反应或还原反应 取代反应或酯化反应 
10 相同 CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
【解析】
根据信息提示，利用产物结构逆向推理反应物结构；根据有机化合物的结构和性质分析解答。
根据产物逆推D、F分别为CH3CH2CH2CH2OH和
，则C8H10为邻二甲苯，被氧化得到邻苯二甲酸，由于D的丁醇则逆向推断出C是丁醛，又根据信息提示②可知，B为乙醛，加上烃A是在核磁共振氢谱中只有一组峰的直线型分子，所以A为乙炔；
(1)煤、石油均为混合物，故A错误；煤中不含苯和甲苯，故B错误；将煤隔绝空气加强热分解的过程称为煤的干馏，故C错误；石油的催化裂化是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等的过程，催化裂解，是在催化剂存在的条件下，对石油烃类进行了高温裂解来生产乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃的过程，故D错误；石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃，故E正确，
故答案为E；
(2)由上述分析可知C8H10为邻二甲苯，
故答案为：邻二甲苯；
(3) 反应③是将丁醛与氢气发生加成反应转化成丁醇，反应⑤是邻苯二甲酸与丁醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二丁酯和水，
故答案为：加成反应或还原反应，取代反应或酯化反应；
(4)反应反应⑤是邻苯二甲酸与丁醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二丁酯和水，方程式为：
；
故答案为：
；
(5)满足条件的结构及在苯环上连1个—COOH、1个—OH、1个—CHO，共10个同分异构体，均为6种化学环境不同的氢原子；
故答案为：10，相同；
(6) 首先乙醇转化成乙醛，根据信息提示②，乙醛转化为2—丁烯醛，最后与氢气发生加成反应得到丁醇，
；
故答案为：
。
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【题目】在下列反应中，单质只作氧化剂的是
A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.H2+CuO
H2O+Cu
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【题目】以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述正确的是
A. Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B. 电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化
C. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
D. 电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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【题目】甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物，回答下列问题：
(1)工业上以乙烷(C2H6)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；
②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol
已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：
化学能 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
键能( kJ/mol) | 436 | a | 496 |
由此计算a=_________。
(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
温度 | 物质的量 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
①温度为T1时，0—10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________________。
②根据表中数据判断T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T2时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。
④温度为T2时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)的范围是__________________。
(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2，常温下H2CO3
H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，则NH4HCO3溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)
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【题目】钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：
(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号
表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为
)，则NO2－中大π键应表示为____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。
(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。
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【题目】常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10
B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L
C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)
D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
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【题目】现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。
（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。
（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
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