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    【题目】在下列反应中，单质只作氧化剂的是

    A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

    B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    D.H2+CuOH2O+Cu

    【答案】A

    【解析】

    单质只作氧化剂，则单质中元素的化合价降低，以此来解答。

    A．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则F2单质作氧化剂，水为还原剂，故A选；

    B．只有Cl元素的化合价变化（由0价升高到+1，降低到-1价），氯气既做氧化剂又做还原剂，故B不选；

    C．Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则Na为还原剂，水为氧化剂，故C不选；

    D．H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则氢气为还原剂，CuO为氧化剂，故D不选；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KBr可用于光谱分析和化学分析等。

    (1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

    (2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

    ①加入的指示剂为_____。

    ②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

    A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率减小

    C. m+n＞p D. C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

    A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

    B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

    C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

    D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。

    （资料査阅）①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

    实验步骤如下

    I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。

    Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。

    III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。

    试回答下列问题

    (1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。

    (2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H2O2的作用为_______。

    (3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。

    (4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。

    (5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

    料PA及PC。

    试回答下列问题

    (1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

    (2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

    (3)由A生成H的化学方程式为______________________。

    (4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

    a．盐酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．浓溴水

    (5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。

    (6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤、石油综合利用的产品为原料合成最常用的增型剂(邻苯二甲酸二丁酯)的生产流程如图：

    已知：

    ①烃A是在核磁共振氢谱中只有一组峰的直线型分子；

    ②R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O；

    ③烷基苯在高锰酸钾酸性溶液的作用下，侧链被氧化成羧基。

    回答下列问题：

    (1)下列说法正确的是__________(填序号)。

    A.煤、石油均为常见的有机物

    B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分流的方法把它们分离出来

    C.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化

    D.石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

    E.石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃

    (2)C8H10的名称为_______________。

    (3)反应③和⑤和反应类型分别是__________、__________。

    (4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。

    (5)在F的同分异构体中，满足下列条件的共有__________种，所有的这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数____________________(填“相同”和“不相同”)。

    a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀

    b.能与Na2CO3反应生成CO2

    c.能使FeCl3溶液显色

    (6)参照上述合成路线，设计一条以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

    ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

    A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

    C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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