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    【题目】下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

    ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

    A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

    C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

    【答案】B

    【解析】

    ① 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA；

    ② 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol×4=2.8mol，原子数为2.8NA；

    ③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA；

    ④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol×7=1.4mol，原子数为1.4NA；

    ⑤ 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA；

    则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③，故B正确。

    答案选B。

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    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

    A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

    C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

    （1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。

    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。

    （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。

    （5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。

    A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL

    C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 2.5 ℃

    （6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 负极发生的反应为：

    B. 正极附近溶液的pH增大

    C. 隔膜只允许阳离子通过

    D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有8个主族B. 元素周期表有7个周期

    C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

    实验装置如图所示(省略夹持装置)

    （1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

    （2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

    （3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

    （5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

    ②滴定记录数据如下表：

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    0.10

    16.12

    第二次

    1.10

    17.08

    第三次

    1.45

    19.45

    第四次

    0.00

    16.00

    ③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于离子化合物是( )

    ①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4

    A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和N2，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）

    A. 两种气体的压强相等B. 氧气比氮气的质量大

    C. 两种气体的分子数目相等D. 氮气中的含有的原子数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

    （3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

    （4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

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