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    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是：

    A. 氧化反应均为吸热反应

    B. 断开化学键的过程会放出能量

    C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    【答案】D

    【解析】A、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故A错误；B、断裂化学键需要吸收能量，故B错误；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）

    A.可用石蕊作指示剂B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

    C.需做平行实验2~3次D.当溶液颜色变化时立即读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中哪一种不是细胞需要的 （　　 ）

    A. Cl- B. Fe2+ C. HCO3- D. Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答。
    （1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO3+HCl（浓）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
    请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目 ．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写序号）．
    ①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定条件下发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=____mol/(L·min)

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

    A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

    （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式__________________________。

    （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_________________________________。

    （3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________ mol e－。

    （4）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    ①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法_____________________。

    ②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：___________________________。

    ③从溶液B中获取胆矾的操作b是___________，____________，过滤，洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ）
    A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
    B.CO+FeO Fe+CO2
    C.2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓
    D.2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

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