[题目]按要求填空:用化学用语回答下列问题:(1)写出二硫化碳分子的电子式: (2)写出氮气分子的结构式: (3)A+.B-.C.D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++B-C+D↑,则A+的电子式: ;比较C和D的稳定性的强弱: (用化学式表示)(4)用电子式表示MgCl2的形成过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按要求填空:

用化学用语回答下列问题:

(1)写出二硫化碳分子的电子式:__________

(2)写出氮气分子的结构式：__________

(3)A+、B-、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++B-C+D↑,则A+的电子式:_______;比较C和D的稳定性的强弱:_____(用化学式表示)

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程__________

【答案】 N≡N H2O＞NH3

【解析】

(1)二硫化碳分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对；

(2)氮气分子中含有1个氮氮三键；

(3)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，且有A++BˉC+D↑，则A为铵根离子，B氢氧根离子，C为水，D为氨气，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；

(4)MgCl2是离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到。

(1)二硫化碳分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为；

(2)氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为：N≡N；

(3)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，且有A++BˉC+D↑，则A为铵根离子，B氢氧根离子，C为水，D为氨气，铵根离子含有四个N-H键，即N与H共用4 对电子，所以电子式为，N、O位于第二周期，O的非金属性强，所以水比氨气稳定，即稳定性H2O＞NH3；

(4)MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：。

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(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。

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C.甲烷与水反应制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。

②能够判断该反应达到平衡的是______。

A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变

C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH

(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

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请回答下列问题：

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a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。b、c、f、g、h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号填写)。

（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为_____mol；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）_____。

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（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式_____。

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