【题目】某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3;杂质为:Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙.结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算),现提供的试剂有:a.甲酸钠,b.5molL﹣1硝酸,c.5molL﹣1盐酸,d.5molL﹣1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水.
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用.
步骤2. .
步骤3. .
步骤4.过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液pH 7~8,充分搅拌,所得溶液经、、洗涤干燥得甲酸钙晶体.
【答案】用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品;用石灰水调整溶液pH=5;蒸发浓缩(蒸发结晶);趁热过滤
【解析】该实验首先要去除杂质,同时生成可溶性钙盐,杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子(双氧水或硝酸),再生成氢氧化铁除去,铝离子也要生成碱除去,故调节pH为5(用石灰水调节);然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙,经蒸发浓缩,得到甲酸钙固体,趁热过滤,防止其它晶体析出;则具体的步骤为:步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用;硝酸具有强氧化性,不仅能溶解杂质,且能氧化亚铁离子,为下一步将铁离子转化成氢氧化铁沉淀作准备,盐酸盐酸不具有氧化性,不能选用,因硫酸钙微溶,不能用硫酸且稀硫酸不能氧化亚铁重力,所以不选,所以:步骤2.用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品;氢氧化铁沉淀完全的pH=3.2、氢氧化铝沉沉淀完全的pH=5,调整溶液pH=5,生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去,所以:步骤3.用石灰水调整溶液pH=5;通过蒸发结晶,趁热过滤,防止其它晶体析出,所以:步骤4.过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液pH 7~8,充分搅拌,所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体,所以答案是:用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品;用石灰水调整溶液pH=5;蒸发浓缩(蒸发结晶);趁热过滤.
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【题目】2017年世界环境日主题是“人与自然,相联相生” 。下列做法应该提倡的是( )
A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染 B. 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染
C. 将废旧电池集中深埋,可防止重金属污染 D. 增高燃煤锅炉烟囱,将废气直接排到高空
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【题目】如图装置,A,B中的电极为多孔的惰性电极;C,D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹;电源有a、b两极.若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断K1 , 闭合K2、K3通直流电,则:①标出电源的正、负极,a为极,b为极.
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象 .
③写出电极反应式:
A中 .
B中 .
④若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3 , 闭合K1 , 则电流表的指针是否移动(填是或否) . 若电流表指针不移动说明理由,若指针移动也说明理由 .
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【题目】在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1moLCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL
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【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300~400℃左右分解.实验室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.实验室制取时,将工业用氢氧化钙(含铜离子等杂质)和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2),最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品.
(1)过氧化氢比理论用量稍多,其目的是 .
(2)反应温度最好控制在30﹣70℃之间,温度不易过高,其主要原因是 .
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的Na2S溶液,加硫化钠的目的是 .
(4)实验时需强力搅拌45min,其目的是;结束后需调节溶液的pH 7~8,其目的是 . 最后经结晶分离、干燥得产品.
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【题目】以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的( )
①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热 ③与浓硫酸共热到170℃ ④在催化剂存在情况下与氯气反应 ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热
A.①③④②⑥
B.①③④②⑤
C.②④①⑤⑥
D.②④①⑥⑤
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 植物油氢化过程属于物理变化
B. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
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【题目】常温下,A、B、C、D为中学化学常见单质,B为黄绿色气体,C为无色气体,在一定条件下转化关系如图(部分生成物略去);其中F为淡黄色化合物,H为红褐色沉淀c
回答下列问题:
(1)C的化学式
(2)F→G反应的化学方程式
(3)向E溶液中通入一定量虽的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色.①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl﹣和 .
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3 , 应选择以下试剂(填写序号)加以检验.
A.稀硫酸 B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.品红溶液
(4)某温度下,将B(设B的化学式为X2)通入NaOH溶液中,反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液,经测定XO﹣与XO 的浓度之比为5:1,则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为
(5)少量D在实验室中的保存方法是
(6)B的氢化物的水溶液不与Cu反应.若再加入H2O2后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为: .
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