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    【题目】实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）

    A.定容时仰视

    B.容量瓶洗涤后未烘干

    C.固体中混有固体

    D.将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液

    【答案】A

    【解析】

    根据c=，分析n和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。

    A．若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=可知，n溶质不变，溶液浓度偏低，故A正确；

    B．容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；

    C．由于会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，由于1mol Na2O生成2mol NaOH，会使n溶质偏大，V溶液不变，根据c=可知，会使读数偏高，故C错误；

    D．将固体在烧杯中溶解后会放热，会使V溶液减小，根据c=可知，会使读数偏高，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断正误正确的打“”，错误的打“”。

    （1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

    （2）离子化合物中一定含有金属元素____。

    （3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

    （4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

    （5）属于离子化合物，其电子式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（ ）（不考虑立体异构）

    A.8种B.10种C.13种D.16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：

    已知：

    （1）B 的化学名称是_____，F 中含氧官能团名称是_____。

    （2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。

    （3）试剂 a 是_____。

    （4）J 是一种环酯，则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化学方程式为：_____________________。

    （5）M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。

    （6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的流程图（其他试剂自选）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（ ）

    A.中装的是B.和中气体物质的量之比为

    C.和中气体分子数相等D.和中气体密度之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是

    A.该反应的△H大于0

    B.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

    D.由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。

    Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

    （1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系，该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。

    （2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为___（写化学式）。

    （3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。

    第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

    II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

    第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

    第二步，向装置F中通入二氧化硫；

    第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

    第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

    （4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___。

    （5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为___。

    甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A.至少存在5种离子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

    C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

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