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    【题目】下列反应属于吸热反应的是(　　)

    A. 生石灰与水的反应B. 甲烷在氧气中燃烧

    C. Fe与稀盐酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固体)反应

    【答案】D

    【解析】

    依据常见的吸热反应和放热反应作答。

    A．生石灰与水的反应是放热反应，A项错误；
    B．燃烧是放热反应，B项错误；
    C．金属与酸的反应属于放热反应，C项错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，D项正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。

    已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

    （1）上述实验需要加热的装置是_____。

    （2）D中烧杯盛放的是____。

    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。

    ①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。

    ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。

    A．关闭K2打开K1

    B．关闭K1打开K2

    C．同时打开K1和K2

    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是

    A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

    B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

    D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

    A. 该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

    B. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

    C. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

    D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

    D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1

    Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1

    二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。

    ②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。

    （2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

    a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He

    b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

    c.在其他条件不变时，减少容器的体积

    d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e.在其他条件不变时，升高体系温度

    （3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。

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