【题目】Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：
Cu2S
Cu
Cu2O、CuO
A
B
胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_____________________________________________。
(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ加入试剂最好是________。
A．加入适量的NaNO3
B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
【答案】＋1 Cu2S＋O2
2Cu＋O2↑ Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O C
【解析】
(1)Cu2S中铜元素的化合价为＋1；火法练铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2；
(2)Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O；
(3)A中的红色物质为Cu，可在酸性条件下用H2O2，将Cu氧化成Cu2＋。
(1)Cu2S中铜元素的化合价为＋1；火法练铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；
(2)Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O；
(3)A中的红色物质为Cu，可在酸性条件下用H2O2，将Cu氧化成Cu2＋。
答案选C。
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
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【题目】常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是
A.a点pH>1
B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)
C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)
D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式_________
②下列说法正确的是_________
A．NaH2PO2溶液显弱碱性
B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2
C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应
D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)
（2）H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极反应式_________
②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）
③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)
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【题目】可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ）个
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑧绝热容器内温度不再变化；
A.3个B.4个C.5个D.6个
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【题目】氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④
；⑤
；
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO
===CO2↑＋H2O
B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO
===BaSO4↓
D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
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【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是( )
A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左
C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。
(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
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