Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍

			A	B	C
D			E			X
						G
						Y

请回答下列问题:

(1)元素B在元素周期表中的位置为________

(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)

(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为_____其中B元素的化合价为______价。

(4)D3A2与H2O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式____________

(5)Y与X的原子序数之差为____________.

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 NH3 +2 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O 36

【解析】

D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍，则D为Mg，根据元素在周期表中的位置可知：A为N；B为O；C为F；E为P；X为Ar；G为Kr；Y为Xe，据此分析解答。

(1)元素B为O，处于第二周期VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

(2)元素A和元素E的最简单氢化物分别为PH3和NH3，因氨气分子间存在氢键导致其沸点较高，故答案为：NH3；

(3) BC2为OF2，电子式为：，因F的非金属性比O强，在该化合物中F为-1价，O为+2价，故答案为：；+2；

(4)D3A2为Mg3N2与H2O反应可生成两种碱分别为氢氧化镁和一水合氨，反应为：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O，故答案为：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O；

(5) X为Ar，原子序数为18；Y为Xe，原子序数为54，两者原子序数差为36，故答案为：36；