Question

【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )

容器（温度）		0min	40min	80min	120min	160min
甲（400℃）	c(NO)	2.00 mol/ L	1.50 mol/ L	1.10 mol/ L	0.80 mol/ L	0.80 mol/ L
乙（400℃）	c(NO)	1.00 mol/ L	0.80 mol/ L	0.65 mol/ L	0.53 mol/ L	0.45 mol/ L
丙（T℃）	c(NO)	2.00 mol/ L	1.40 mol/ L	1.10 mol/ L	1.10 mol/ L	1.10 mol/ L

A.达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知：T＜400℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 达到平衡状态时， v正(NO)= 2v逆(N2)，A错误；

B. 活性炭的质量不再改变时，表明反应已达平衡状态，B错误；

C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)== 0.01125 mol·L-1·min-1，与甲对比，因为丙达平衡的时间短，所以相同时间内的反应速率应该比甲快，故v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1，C正确；

D. 由表格数据可知，因为丙达平衡的时间短，所以反应速率快，T>400℃，D错误。

故选C。