[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应:2H++CO===CO2↑+H2OB. 氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C. 氢氧化钡溶液与稀醋酸反应:H++OH-===H2OD. 氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氢氧化钡溶液与稀醋酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

【答案】D

【解析】A. 碳酸钙是难溶于水的，不能用碳酸根表示，所以A不正确。B. 氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，弱酸不能用它电离的离子表示，所以B不正确； C.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，所以C不正确； D. 氯化铁溶液与铜反应生成可溶性的强电解质氯化铜和氯化亚铁，所以离子反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋是正确的。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

请回答下列问题：

（1）气体B和X反应的化学方程式___________；

（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。

（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸

（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。

（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）

A. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2

B. 同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1

C. 某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K

D. 同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物

____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然有机化合物甲的结构简式如图3，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（）

A. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

B. 1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C. 1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应

D. 该化合物分子中含有三种含氧官能团

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 烷烃分子中都存在碳碳单键

B. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键

C. 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸

D. 米酒变酸的过程涉及了酯化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )

A. 两者均为弱酸

B. 两者均可使紫色石蕊试液变红色

C. CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D. 两者受热时均可以分解

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为__________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性

C. 稳定性：d< e D. f受热易分解为d和e

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