【题目】(1)某含碳、氢、氧三种元素的未知物A,经燃烧分析知其碳的质量分数为60%,氧的质量分数为26.7%,则其实验式为 _______;
(2)物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30,则A的分子式为________,可能的结构式有________种;
(3)A的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收,则A的结构简式可能为(有几种写几种)________ ;
(4)A的核磁共振氢谱有三个吸收峰,峰面积之比为1:1:6,则A的名称是 ________ 。
【答案】C3H8O C3H8O 3 CH3CH2CH2OH 、CH3CHOHCH3 2﹣丙醇
【解析】
(1)碳的质量分数是60%,氧的质量分数是26.7%,氢元素质量分数是1-60%-26.7%=13.3%,根据质量求物质的量,据此写出实验式;
(2)相对分子质量之比等于密度之比,先求出分子量,再根据实验式可知分子式,最后确定结构式;
(3)根据A中有O-H键、C-H键和C-O键解题;
(4)A的核磁共振氢谱有3个峰,说明分子中有3种H原子,其面积之比为对应的各种H原子个数之比。
(1)碳的质量分数是60%,氧的质量分数是26.7%,氢元素质量分数是160%26.7%=13.3%,则该物质中碳、氢、氧原子个数之比,所以其实验式为C3H8O,故答案为:C3H8O;
(2)有机物的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍,可以确定有机物的相对分子质量是60,根据实验式为C3H8O,可知分子式为C3H8O,可能的结构式有CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH2OCH3,共有3种,故答案为:C3H8O;3;
(3)A中有OH键、CH键和CO键,可能的结构有CH3CH2CH2OH、CH3CH2OHCH3,故答案为:CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3;
(4)据题意知:有三种峰,说明氢原子有三种情况,峰面积之比是1:1:6,说明这三种氢的个数之比为1:1:6,结构为CH3CHOHCH3,名称是2丙醇,故答案为:2丙醇。
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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入2mL甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是___,主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。
(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是___。
(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过__、__(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是___(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取2.5g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.0mL于锥形瓶,加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反应,产品中苯甲酸的质量分数为__(保留一位小数)。
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【题目】I.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为__。
Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,可供手机连续使用一个月才充一次电,据此请回答以下问题:
(1)甲醇是__极,电极反应为___。
(2)电池反应的离子方程式:__。
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【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:
(1)活性炭还原法
反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:
①0~20min反应速率表示为v(SO2)=__;
②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是__;
③40min时,平衡常数K=__。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__;
②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d.溶液中c(H+)=1×10-8mol/L
(3)电化学处理法
①如图所示,Pt(Ⅰ)电极的反应式为__;
②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子电子占据2个电子层;Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多;实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质:向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物,观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
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【题目】系统命名法命名下列物质:有A、B、C三种烃,它们的结构简式如图所示:
A的名称是________;B的名称是________;C的名称是________.
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【题目】(1)聚乙烯的结构单元是__,聚合度(n)表示__。聚乙烯的单体是__(填结构简式)。
(2)单个高分子的相对分子质量是__;某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为___。
(3)高分子化合物中的单体是指__;聚合度是指___。
(4)某直链纤维素分子的相对分子质量为110000,它的分子里含有__个C6H10O5这样的结构单元。
(5)从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大,一般不易导电。__。
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【题目】葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
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【题目】《美国化学会志》发表的文章称,一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳,如图1所示。
回答下列问题:
(1)Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期,价电子数目与铜完全相同,基态Ag原子的价电子排布图为__。
(2)CO与N2互为等电子体,则CO的电子式为__,写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符号__,C、N、O三种元素中第一电离能最大的为__(填元素符号);CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4,Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型,即4s轨道的两个电子也进入3d轨道,外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道,这种杂化方式为__杂化。据此推测Ni(CO)4的空间构型为__,Ni与CO之间的化学键为__。
(3)一些氧化物的熔点数据如下表所示:
表中氧化物之间熔点差异的原因为__。
(4)晶体银的晶胞如图2所示。
①晶体银的堆积方式为__。
②若NA表示阿伏加德罗常数的值,Mg·mol-1表示银的摩尔质量,dcm表示银原子的直径,则晶体银的密度可表示为__g·cm-3(用含NA、M、d的代数式表示)。
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